Sabendo que o elemento X possuí número atômico 20, e o element...

1) Alternativa a)

2) Alternativa b)

3) Alternativa b)

4) Alternativa d)

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

1)

- o elemento X possui 3 elétrons na camada de valência tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺³;

- o elemento Y possui 5 elétrons na camada de valência tendo a tendência de receber mais 3 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻³;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 3 elétrons para 1 átomo de Y , formando o composto iônico XY

- X é um metal e Y um não metal.

2)

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para descobrir o nº de elétrons na camada de valência;

₁₂X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₉Y: 1s² 2s² 2p⁵

- o elemento X possui 2  elétrons na camada de valência (3s²) tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺²;

- o elemento Y possui 7 elétrons na camada de valência tendo a tendência de receber mais 1 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 2 átomos de Y , formando o composto iônico XY₂

3)

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para descobrir o nº de elétrons na camada de valência de X;

₂₀X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

- como Y é um halogênio, se encontra no Grupo 17, tem portanto, 7 elétrons na camada de valência, assim:

- o elemento X possui 2 elétrons na camada de valência (4s²) tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺²;

- o elemento Y possui 7 elétrons na camada de valência (ns² np⁵) tendo a tendência de receber mais 1 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 2 átomos de Y , formando o composto iônico XY₂

4)

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para descobrir o nº de elétrons na camada de valência do Aℓ;

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- o Aℓ possui 3 elétrons na camada de valência tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;

- como temos um calcogênio, pertence ao Grupo 16, tem portanto, 6 elétrons na camada de valência, assim:

- o elemento Y possui 6 elétrons na camada de valência (ns² np⁴) tendo a tendência de receber mais 2 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻²;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Aℓ cedem 2*3= 6 elétrons para 3 átomos de Y (3*2= 6), formando o composto iônico Aℓ₂Y₃