Consideremos a seguinte reação entre os gases nitrogênio e oxi...
Consideremos a seguinte reação entre os gases nitrogênio e oxigênio para a formação do monóxido de nitrogênio, podemos afirmar que:a) O aumento da temperatura acarreta deslocamento de equilíbrio no sentido de formação de N2.
b) Se aumentarmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação endotérmica, para a direita (→), no sentido de formação do produto.
c) Se aumentarmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação exotérmica, para a esquerda (←), no sentido de formação do N2.
d) Se diminuirmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação exotérmica, para a direita (→), no sentido de formação do produto.
b) Se aumentarmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação endotérmica, para a direita (→), no sentido de formação do produto.
c) Se aumentarmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação exotérmica, para a esquerda (←), no sentido de formação do N2.
d) Se diminuirmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação exotérmica, para a direita (→), no sentido de formação do produto.
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Letra (A)
Explicação:
A constante de equilíbrio, em termos de pressões parciais, é calculada dividindo o resultado da multiplicação das pressões parciais dos produtos gasosos pelo produto das pressões dos reagentes gasosos.
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