Considere os calores de formação padrão das seguintes substânc...

resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

Entalpia de formação:

C₆H₆: Hf= 12 Kcal/mol

CO₂: Hf= -94 Kcal/mol  

H₂O: Hf= -68 Kcal/mol

O₂: Hf= 0

ΔH= ?

Reação balanceada que ocorre

2 C₆H₆ + 15 O₂ > 12 CO₂ + 6 H₂O

Aplicar a Lei de Hess

∆H = Hf produtos - Hf reagentes

∆Hcomb = 12*Hf(CO₂) + 6*Hf(H₂O) - 2*Hf(C₆H₆) - 15*Hf(O₂)

∆H= 12*(-94) Kcal/mol + 6*(-68) Kcal/mol - 2*12 Kcal/mol - 15*0

∆H= -1128 - 408 - 24

∆H= - 1560 Kcal, - observe que a reação ocorre com o consumo de 2 mol de benzeno, logo, basta dividir por 2 para termos o que se pede;

∆H= - 1560 Kcal ÷ 2= -780 Kcal/mol