Tendo que o calor de combustão do gás hidrogênio é -68 kcal/mo...
Tendo que o calor de combustão do gás hidrogênio é -68 kcal/mol e do metano gasoso é -213 kcal/mol, qual é o valor de cada energia liberada pelos combustiveis em kcal/g?
1 Resposta
Ver resposta
DadosΔHc H2: -68kcal/molMM H2: 2g/mol ==> Mol= 2gΔHc CH4: -213kcal/molMM CH4: 16g/mol ==> Mol= 16g
- como 1mol de hidrogênio (2g) liberam 68kcal:Regra de três
2g -- 68kcal1g -- xkcal
x= 68kcal*1g÷2gx= 34kcal
- como 1mol de metano (16g) liberam 213kcal:
16g -- 213kcal 1g -- ykcal
y= 213kcal*1g÷16gy= 13,31kcal
- como 1mol de hidrogênio (2g) liberam 68kcal:Regra de três
2g -- 68kcal1g -- xkcal
x= 68kcal*1g÷2gx= 34kcal
- como 1mol de metano (16g) liberam 213kcal:
16g -- 213kcal 1g -- ykcal
y= 213kcal*1g÷16gy= 13,31kcal
Sua resposta
Mais perguntas de Química
Você tem alguma dúvida?
Faça sua pergunta e receba a resposta de outros estudantes.
