Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico,Fe (MM =...
Fe (MM = 56g. mol-1), a partir de hematia, Fe2O3 (mm= 160
g. mol-1), envolve a seguinte equação não bolanleada
Fe2O3(s) + Co(g) - Fe(s) + CO2(g) a massa de ferro
metalico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de
hematita que apresenta 20% de impurezas.
1 Resposta
Este é um exercício sobre cálculo estequiométrico, que neste caso nos dá reagentes que contém impurezas.
Como resolver este exercício?Primeiramente vamos calcular a massa de Fe₂O₃ presente em 200 Kg do minério. Para facilitar convertemos essa massa para gramas: 2x10⁵ g de minério. Nessa amostra tem 20% de impurezas, então vamos descobrir a massa que é pura:
2x10⁵ g ---- 100 %
x ---- 80%
x = 1,6x10⁵ g Fe₂O₃
Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol
Massa molar do Fe = 56 g/mol
Cálculo da massa de Fe obtida a partir do Fe₂O₃:
Fe₂O₃
+ 3 CO
⇒ 2 Fe
+ 3 CO₂
160 g -------------- 2 . 56 g
1,6x10⁵ g ------------- y
y = 1,6x10⁵ . 112 / 160
y = 1,12x10⁵ g ou 112 Kg de Fe
Qual é a resposta?No processo de metalurgia obtém-se 112 Kg de ferro metálico (Fe).
estequiometria em:
1. Relação entre volume e massa:
2 . Relação entre massa e quantidade de matéria:
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