Um sistema é formado pela mistura de 0,15 l de uma solução aqu...
Um sistema é formado pela mistura de 0,15 l de uma solução aquosa 1 mol/l de hcl e 250 ml
de uma solução aquosa 2 mol/l de naoh. responda às questões a respeito desse sistema:
a) a solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? justifique.
b) qual a concentração (em mol/l) do reagente em excesso, caso exista, na solução final?
de uma solução aquosa 2 mol/l de naoh. responda às questões a respeito desse sistema:
a) a solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? justifique.
b) qual a concentração (em mol/l) do reagente em excesso, caso exista, na solução final?
1 Resposta
HCl + NaHO > NaCl + H2O
como é um sistema as soluções estão misturadas então a solução tem caráter básico, note que a reação do ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH) ocorre na proporção de 1:1,
0,15LHCl0,15LNaOH1mol/L
X LHCl0,25LNaOH2mol
observe que 0,15L de HCl neutraliza 0,15L de NaOH estando ambos com a mesma concentração molar.
MHCl 1mol/L*VHCl 0,15mol/L=VNaOH*MNaOH 2mol/L
VNaOH=(1mol/L*0,15L)/2mol/L
VNaOH=0,075L=75mL
note que para neutralizar a solução de HCl 1mol/L com a solução de NaOH 2mol/L foram gastos 75mL da solução de NaOH o resto 175mL está em excesso na solução final.
como é um sistema as soluções estão misturadas então a solução tem caráter básico, note que a reação do ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH) ocorre na proporção de 1:1,
0,15LHCl0,15LNaOH1mol/L
X LHCl0,25LNaOH2mol
observe que 0,15L de HCl neutraliza 0,15L de NaOH estando ambos com a mesma concentração molar.
MHCl 1mol/L*VHCl 0,15mol/L=VNaOH*MNaOH 2mol/L
VNaOH=(1mol/L*0,15L)/2mol/L
VNaOH=0,075L=75mL
note que para neutralizar a solução de HCl 1mol/L com a solução de NaOH 2mol/L foram gastos 75mL da solução de NaOH o resto 175mL está em excesso na solução final.
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