Um elemento x, cujo o numero atomico é 12, combina-se com um e...

Para este tipo de ligação ionica usamos a famosa regra do octeto:

Primeiro faça a distribuição eletronica dos elementos

12X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ( 2 eletrons na ultima camada)

como Y pode ser qualquer um da familia 15, observe que qualquer elemento da familia 15, exceto o bismuto, terminam com a configuração eletronica Ys2, Yp3( aqui "Y" equivale a ultima camada). ( 5 eletrons na ultima camada)

para o elemento X ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve perder 2 eletrons da camada 3

para qualquer elemento Y ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve ganhar 3 eletrons na camada "Y"

Como X pode doar somente 2 eletrons e Y pode receber 3, vc deve fazer a estequiometria ( proporcionalidade) dos elementos, 3 atomos de X para 2 atomos de Y, assim temos

 formula unitaria: 3X+2 , 2Y-3 >  3.2 = 2.-3 = 6-6 = 0 ( a carga da ligação é igual a 0 )

Obs: "+2" e "-3" são as cargas dos atomos apos reação quimica, onde X perde 2 eletrons, ficando com carga positiva, e o Y ganha 3 eletrons ficando com carga negativa.

Alternativa e

X3Y2