Sabe-se que dois elementos químicos X e Y, são ISÓBAROS. O ele...

Resposta:

Cálculos envolvendo semelhança atômica são muito explorados nos processos seletivos (vestibulares e Enem) e requerem informações específicas de um átomo, a saber:

número atômico (Z): indica o número de prótons e elétrons de um átomo neutro;

número de massa (A): é a resultante da soma do número de prótons e elétrons;

número de elétrons (e);

número de prótons (p);

número de nêutrons (n).

O cálculo envolvendo a semelhança atômica pode determinar também a quantidade de partículas (elétrons) necessária para a realização da distribuição eletrônica de um átomo ou de um íon ou para determinar o conjunto de números quânticos de um elétron específico do átomo.

É fundamental que o estudante saiba os tipos e as características de cada um dos tipos de semelhança existentes para ter condições de realizar os cálculos que envolvem esses assuntos.

Explicação:

Tipos de semelhança atômica

a) Isótopos

São átomos que apresentam o mesmo número atômico, ou seja, mesmo número de prótons, e diferentes números de massa.

Exemplos de átomos isótopos

Exemplos de átomos isótopos

b) Isóbaros

São átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.

Exemplos de átomos isóbaros

Exemplos de átomos isóbaros

c) Isótopos

São átomos que apresentam diferentes números de massa e números atômicos, mas o mesmo número de nêutrons.

Exemplos de átomos isótonos

Exemplos de átomos isótonos

d) Isoeletrônicos

São átomos que apresentam o mesmo número de elétrons.

Exemplos de átomos isoeletrônicos

Exemplos de átomos isoeletrônicos

Exemplos de cálculos que envolvem semelhança atômica

Exemplo 1: Considere os elementos 54A140, B e C, de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine o número de nêutrons do elemento B e o número de massa do elemento C.

Resolução:

O exercício fornece os seguintes dados:

- Átomo A

número de massa (A) = 140;

número atômico (Z) = 54;

n = 86, encontrado pela subtração da massa (140) pelo número de prótons (55);

e = 54, pois o átomo é neutro (p = e);

p = 54, pois é igual a Z.

- Átomo B

número de massa (A) = 140, pois é isóbaro de A;

número atômico (Z) = 55, pois o enunciado diz que os átomos possuem números atômicos consecutivos, assim se A vale 54, B vale 55.

n = 85, encontrado através da subtração da massa (140) pelo número de prótons (55).

- Átomo C

número atômico (Z) = 56, pois o enunciado diz que os átomos possuem números atômicos consecutivos; assim, se B vale 55, C vale 56;

n = 86, pois o enunciado diz que os átomos A e C são isótonos;

A = 142, encontrado pela soma entre o número de prótons (56) e o número de nêutrons.

Assim temos que o átomo B apresenta 85 nêutrons e o átomo C apresenta número de massa igual a 142.

Exemplo 2: Dois átomos (A e B) são isóbaros. O átomo A tem número de massa igual a 4x + 5 e número atômico igual a 4x + 3. B tem número de massa igual a 6x – 3. Qual é o número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A?