QUÍMICAO telúrio é um elemento relativamente raro que pertence...
QUÍMICA
O telúrio é um elemento relativamente raro que pertence à mesma família química do oxigênio, enxofre, selênio, e polônio.
A maior parte do telúrio é usada em ligas com outros metais.
Existem 30 isótopos conhecidos de telúrio com massas atômicas que variam de 108 a 137 u.
Sobre o telúrio analise as seguintes afirmativas.
I - Apresenta em seu nível de valência a quantidade de 7 elétrons (na folha sulfite: fazer a distribuição eletrônica completa para o elemento).
II - Considerando o isótopo de telúrio de massa 137 então terá em seu núcleo a quantidade de 85 nêutrons (na folha sulfite: demonstre o cálculo).
III - Está localizado no grupo dos Calcogênios, 5° período (na folha sulfite: faça o desenho do elemento de acordo com o modelo de Bohr, demonstrando núcleo e eletrosfera, com as quantidades corretas de partículas)
IV - O telúrio pode formar um ânion bivalente, ficando dessa forma com 50 elétrons (na folha sulfite: escreva o símbolo do telúrio, de acordo com as informações da tabela periódica e identifique o número de massa, número de prótons, nêutrons e número de elétrons, considerando um ânion bivalente para o elemento)
V - O telúrio pode ser considerado um metal halogênio.
*IMPORTANTE*
- Fazer a resolução em folha sulfite.
- Entregar para a professora Ana ao final da aula de Química.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
I e IV
II e III
II, III e IV
I, III e V
II e V
O telúrio é um elemento relativamente raro que pertence à mesma família química do oxigênio, enxofre, selênio, e polônio.
A maior parte do telúrio é usada em ligas com outros metais.
Existem 30 isótopos conhecidos de telúrio com massas atômicas que variam de 108 a 137 u.
Sobre o telúrio analise as seguintes afirmativas.
I - Apresenta em seu nível de valência a quantidade de 7 elétrons (na folha sulfite: fazer a distribuição eletrônica completa para o elemento).
II - Considerando o isótopo de telúrio de massa 137 então terá em seu núcleo a quantidade de 85 nêutrons (na folha sulfite: demonstre o cálculo).
III - Está localizado no grupo dos Calcogênios, 5° período (na folha sulfite: faça o desenho do elemento de acordo com o modelo de Bohr, demonstrando núcleo e eletrosfera, com as quantidades corretas de partículas)
IV - O telúrio pode formar um ânion bivalente, ficando dessa forma com 50 elétrons (na folha sulfite: escreva o símbolo do telúrio, de acordo com as informações da tabela periódica e identifique o número de massa, número de prótons, nêutrons e número de elétrons, considerando um ânion bivalente para o elemento)
V - O telúrio pode ser considerado um metal halogênio.
*IMPORTANTE*
- Fazer a resolução em folha sulfite.
- Entregar para a professora Ana ao final da aula de Química.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
I e IV
II e III
II, III e IV
I, III e V
II e V
1 Resposta
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Em relação ao elemento Telúrio, são corretas afirmações II e III.
Explicando as afirmações corretas sobre o Telúrio (Te)
II. O Telúrio possui número atômico 52. Então, para encontrar o número de nêutrons do isótopo de massa 137, é necessário realizar o cálculo 137 - 52, que resulta num total de 85 nêutrons;
III. O telúrio é classificado como um calcogênio e se localiza no quinto período da tabela periódica. Por isso, sua distribuição eletrônica vai até o subnível 5: "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4"
Sendo assim, a representação de acordo com o modelo atômico de Bohr deve ter 52 elétrons no total.
Aprenda mais sobre elementos químicos em: 4676702
#SJP1
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