Qual a normalidade de uma solução resultante da mistura de 100...

Misturando 100 mL de uma solução 0,2 N com 250 mL de uma solução 0,16 N, resulta 350 mL de solução 0,17 N

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Concentração

A concentração de uma solução, sistema homogêneo, expressa a quantidade de soluto (substância que foi solubilizada pela outra substância denominada de solvente) em um determinado volume ou massa de solução (soluto + solvente)

Existem diferentes formas de expressar tal concentração e entre elas temos a concentração denominada de Normalidade.

Normalidade

É definida como o número de equivalentes grama do soluto contido em 1 litro de solução

Mol

Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

Massa molar

É a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Exemplo: A massa molar do ácido sulfúrico, um diácido, é:

H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol

Equivalente Grama

O equivalente grama para um ácido é definido como sua massa molar dividida pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido (Hidrogênio ligado a Oxigênio)

Exemplo

O H2SO4 tem 2 hidrogênios ionizáveis. Logo seu equivalente grama é:

Eq = 98 / 2 = 49 g

Número de Equivalentes Grama

É a massa em gramas dividida pelo equivalente grama

Exemplo 147 g de H2SO4 tem 147 / 49 = 3

Mistura de soluções de mesmo soluto

Ao misturarmos duas ou mais soluções de mesmo soluto, a solução mistura terá uma concentração entre a maior e a menor concentração das soluções misturadas.

Resolvemos exercícios de mistura com o uso da fórmula

N1V1 + N2V2 = NmisturaVmistura

Onde N1 e N2 são as normalidades das soluções a serem misturadas

V1 e V2 são os volumes das soluções a serem misturadas

Nmistura é a normalidade da solução a ser misturada

Vmistura = V1+V2 = volume resultante da mistura das soluções 1 e 2

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

N1 = 0,2 N; V1 = 100 mL

N2 = 0,16 N; V2 = 250 Ml

N mistura a determinar; Vmistura = V1+V2 = 100 + 250 = 350 mL

Substituindo na fórmula N1V1 + N2V2 = NmisturaVmistura

0,2 x 100 + 0,16 x 250 = Nmistura x 350

Nmistura = (20 + 40) / 350

Nmistura = 0,17 N

AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO

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