POF FAVOR, ME AJUDEM !!!A queima de 2,5 mols de carvão puro oc...
POF FAVOR, ME AJUDEM !!!
A queima de 2,5 mols de carvão puro ocorre conforme a equação: C + 02 -> CO2. Calcule a massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na atmosfera. (Dados: C = 12 g/mol; 0 = 16 g/mol).
A queima de 2,5 mols de carvão puro ocorre conforme a equação: C + 02 -> CO2. Calcule a massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na atmosfera. (Dados: C = 12 g/mol; 0 = 16 g/mol).
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Resposta:
m(CO2)= 110 g
Explicação:
A equação encontra-se acertada e como o oxigénio é atmosférico, o reagente limitante é o C.
Portanto são libertados 2.5 mol de CO2 para a atmosfera.
Ou seja, pela fórmula, M(CO2)= C+2×O=12+16×2= 12+32=44 g/mol
Sendo assim, M(CO2)= ⇔ 44=
⇔ m= 44×2.5 ⇔ m= 110 g
São libertados 110 g de CO2 para atmosfera
Espero ter ajudado!
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