Num recipiente adequado, são colocados 1050,00 g de magnesio m...

As massas molares de cada substância são:
MM(Mg)=24g/mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
MM(MgCl2)=24+2.35,5=95g/mol
MM(H2)=2.1=2g/mol

A reação junto com as massas proporcionais é::
Mg   +   2HCl   -->   MgCl2   +   H2
24g  +  73g      -->   95g        +    2g

a) Pela reação 1 mol de magnésico reage com 2 mols de HCl, ou seja, o dobro. então calculamos o número de mols de magnésio:
n=m/MM
n(Mg)=1050/24=43,75mols é necessário o dobro disso de HCl:
n(HCl)=2.43,75=87,5mols .
Como é dado 96mols de HCl, ele está em excesso. Então o reagente limitante é o magnésio.

b) Usamos as proporções mássicas e fazemos uma regra de 3, usando o a massa do reagente limitante, pois é o que reage todo:
24g Mg geram 95g MgCl2
1050g Mg geram X g MgCl2

X=95.1050/24=4156,25g de MgCl2 produzidos.

c) é o que não reage:
Reage 87,5mols de HCl, e são colocados 96mols
n(HCl)=96-87,5=8,5mols de HCl que não reagem
Calculmos a massa disso:
n=m/MM ---> m=n.MM
m=8,5.36,5=310,25g de HCl que restam no recipiente.

Ob.: A questão se já entrega a resposta da a, pois se pergunta quando de ácido sobrou, ele estava em excesso, então o limitante só poderia ser o magnésio.

Espero ter ajudado =)​