Evolução atômica de dalton, thompson, rutherford, lutherford-b...

Modelo atómico de Dalton    John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803),retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Paraele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis.Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguaisentre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariamcompostos novos.Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:Os átomos que pertencem a elementos químicosdiferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedadesquímicas diferentes.Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.As reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos, de acordo com a lei de Lavoisier.    Podes consultar também a biografia de John Dalton.          Modelo atómico de Dalton Modelo atómico de Thomson ouModelo do pudim de passas    Em 1897, Thomson descobriu partículas negativasmuito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que osátomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétricapositiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que acarga total do átomo fosse nula.  Podes consultar também a biografia de Thomson. Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de RutherfordMais tarde Rutherford demonstrou que a maior parte doátomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo(ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Oseletrões estariam a girar em torno do núcleo.Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.Este Modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes. Podes consultar também a biografia de Rutherford. Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr   Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford:os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e oseletrões giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. Asórbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que seencontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior.Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbitamais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Seum eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior libertaenergia.
Os eletrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.Podes consultar também a; biografia de Bohr. Modelo atómico de Bohr Modelo da nuvem eletrónicaNo núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis deenergia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso peladistribuição eletrónica).   Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac.No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiramque chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.​