Determine a constante de equilíbrio (kc) para a reação represe...

Question

Determine a constante de equilíbrio (kc) para a reação represe...

Determine a constante de equilíbrio (kc) para a reação representada pela equação química de formação da amônia, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações: [n2] = 0,2 mol/l; [h2] = 0,32 mol/l e [nh3] = 0,25 mol/l. h2 (g) + n2 (g) ↔ 2 nh3 (g)

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Isaac Gato · Answer 1 · 2023-06-14T05:59:36-03:00

Olá!

Temos que primeiramente escrever a equação da reação balanceada:

$3 H_{2(g)} + N_{2(g)}$ ⇄ $2 NH_{3(g)}$

Agora, temos que a contante de equilíbrio é dada por:

$K_{c} = frac{[produtos]^{n}}{[reagentes]^{m}}$

onde n e m são o número de mols dos produtos e reagentes.

Como nessa reação temos nos reagentes, 3 moles de gás hidrogênio e 1 mol de gás nitrogênio e no produto, 2 moles de gás amônia, a constante de equilíbrio será:

$K_{c} = frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}].[H_{2}]^{3}}$

Agora substituindo os valores de concentração dados pelo exercício, teremos:

$K_{c} = frac{0,25^{2}}{0,2.0,32^{3}}$

$K_{c} = frac{0,0625}{0,00655}$

$K_{c} = 9,54 (mol/L)^{-2}$

Assim, a constante de equilibrio sera de 9,54 $mol/L^{-2}$ .

Note que a mesma possui unidade, porém há algumas constantes que isso não ocorre.

Espero ter ajudado.

Determine a constante de equilíbrio (kc) para a reação represe...

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