Considerando a equação da reação de combustão do gás butano de...
Considerando a equação da reação de combustão do gás butano descrita por c4h10(g) + o2(g) → 4co2(g) + 5h2o(l) a 1 atm e 25° (condições-padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é: dados: massas atômicas: c = 12 u; o = 16 u; h = 1 u. volume molar nas condições-padrão: 24,5 l · mol−1. origem: espcex/aman-sp
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O volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0g de butano é de 294L.
Vamos aos dados/resoluções:
Após o balanceamento da equação, é necessário realizar regra de três para encontrar a quantidade de mols de butano em 174g:
1mol de butano 58g.
X mol de butano 174g.
X = 3
Portanto, se dois mols de butano formam 8 mols de CO2, então três mols de butano irão formar? isso mesmo, 12 mols de CO2!
Como a gente está procurando saber o volume, é só multiplicar o número de mols de CO2 pela constante 24,5, que dará :
V = 12.24,5 = 294L.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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