Como resolver: qual é a massa de carbono existente em 66g de C...

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Como resolver: qual é a massa de carbono existente em 66g de CO2? dados= 12g; O= 16g.​

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Alexandre

Primeiro calculamos a massa molecular do CO₂

C → 12g

O₂ → 16g × 2 = 32g

CO₂ → 44g/mol

Ou seja, em 1 mol de CO₂ nós temos 44g

Agora basta fazer uma regra de 3

frac{1 : mol}{x : mols} = frac{44 : g}{66 : g}

Agora multiplica em cruz

66 = 44x

frac{66}{44} = x

x = 1.5 : mols

resposta: Em 66g de CO₂ nós temos 1,5 mols de CO₂

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