8)Os quatro números quânticos de um elétron em um átomo em um...

8)Os quatro números quânticos de um elétron em um átomo em umdeterminado estado são n=3, l=1 , ml= -1, e ms= -1/2. Qual a configuração
eletrônica deste átomo?
8)Prediga as configurações eletrônicas dos átomos de sódio, magnésio, silício,
estanho, bismuto e níquel no estado fundamental?

9)Quantos orbitais há em uma subcamada com: a) l=0; b) l=2; c) l=1; d) l=3?
10)Quais são os quatro números quânticos para cada um dos seguintes
átomos (elétron mais energético):
a) 5s
1
; b) 5f
14; c) 2p
3
; d) 3d
5
; e) 6p
3
; f) 4s
1
; g) 1s
2
; h) 7p
5
; i) 4f
14
.
11)Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo?
a) n=2, l=1, ml= -1; b) n=4, l=2 , ml= -2;
c) n=2; l=0 , ml= 0 d) n=3, l=2, ml= +1.
12)Quais são as seguintes subcamadas que não podem existir em um átomo?
a) 2d; b) 4d; c)4g; d) 6f; e) 1p;
f) 3f; g) 7p; h)5d?
13)Explique o fato da configuraçãUma substância apresenta em sua estrutura
um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que:
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. II Este átomo
apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados. Pode-se afirmar que:
a)apenas a afirmação I é correta.
b)apenas a afirmação II é correta.
c)apenas a afirmação III é correta.
d)as afirmações I e II são corretas.
e)as afirmações II e III são corretas

14)Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio a seguir:

Os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são,
respectivamente,
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = + 1⁄2. b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = + 1⁄2.

c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – 1⁄2. d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + 1⁄2.
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + 1⁄2.

15)Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o
valor de spin igual a – 1⁄2 , o conjunto de números quânticos do ELÉTRON DE
DIFERENCIAÇÃO (maior energia) do átomo 20X é:
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – 1⁄2. b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + 1⁄2.
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + 1⁄2. d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + 1⁄2.
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – 1⁄2.

16)Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que
tem os seguintes números quânticos para o seu último elétron?
_ Principal = 3.
_ Secundário = 1.
_ Magnético = 0.
a) 10. b) 16. c) 12. d) 18. e) 14.

17)Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6
. Os
números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais
energético são, respectivamente:
a) 2, 1, – 1, + 1⁄2 . b) 1, 1 + 1, + 1⁄2. c) 2, 1, + 1, + 1⁄2. d) 1, 0, 0, +1⁄2.
e) 1, 0 , 0,– 1⁄2.

18)Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado
fundamental, podemos afirmar que os números quânticos principal,
secundário, magnético e spin do último elétron da camada de valência desse
átomo são, respectivamente: (por convenção, o primeiro elétron a ocupar
um orbital possui número quântico de spin igual a –1⁄2)
a) 1, 0, 0, – 1⁄2. b) 2, 1, – 1, – 1⁄2. c) 1, 1, +1, +1⁄2. d) 2, 1, – 1, +1⁄2.
e) 1, 0, 0, +1⁄2.

19)A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de
9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem
número atômico:
a) 9. b) 39. c) 27. d) 41. e) 37.

20)O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os
seguintes números quânticos:
n = 3, l = 2 e m = 0
O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
a) 24. b) 27. c) 25. d) 28. e) 26.

alguém me ajuda por favor?? preciso hoje...