5) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforç...

A Constante de acidez (Ka) do ácido lático é 1,37 * 10^-4.

Sabendo que a reação de dissociação do ácido lático é:

HC3H5O3 ---> H+ + C3H5O3-

E que a a expressão para a constante de acidez do mesmo é:

Ka = [H+] * [C3H5O3-] / [HC3H5O3]

Visto que na solução de 0,1 M temos 3,7% de acido dissociado, podemos descobrir as concentrações dos íons para calcular o Ka.

3,7% * 0,1 = 0,0037 M de ácido que se dissociam. Sendo assim, como a proporção da reação de dissociação é 1;1, teremos 0,0037 M de H+ e 0,0037 M de C3H5O3-.

Sendo assim:

Ka = (0,0037)²/0,1 = 0,00001369/0,1

Ka = 1,37 * 10^-4

Espero ter ajudado, bons estudos.