4) (PUC-RS - Adaptada) A reação ocorrida na queima de um palit...
Dados:
∆Hfo P4S3 (s)= -151,0 kcal/mol;
∆Hfo O2 (g) = 0,0 kcal/mol;
∆Hfo P4O10 (s) = - 2940,0 kcal/mol
∆Hfo 3 SO2 (g) = -296,8 kcal/mol.
a) Calcule o ∆H dessa reação.
b) Calcule o calor liberado na combustão de 22g de P4S3 (s).
1 Resposta
Olá, tudo bem?
Precisamos calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação.
A variação de entalpia é calculada através do calor gerado ou produzido nos produtos menos a quantidade de calor gerado ou aborvido nos reagentes. Lembrando que a entalpia de substâncias simples (O₂) é igual a 0.
Vamos utilizar a tabela para verficar a entalpia de cada composto. Não podemos esquecer de que o valor da entalpia de cada composto deve ser multiplicada pelo seu coeficiente.
Logo, o cálculo de ΔH é:
ΔH = Entalpia produtos - Entalpia reagentes
ΔH = ( 1 * (-2940) + 3 * (-296,8) ) - ( 1 * (-151) )
ΔH = ( - 2940 - 881,4) + 151
ΔH = - 3670,4 KJ/mol
Assim, como o valor de ΔH é negativo, sabemos que a reação perdeu calor, ou seja, é exotérmica.
Bons estudos ;)
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