4. O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutronelétrons apres...

4. O número atômico e de massa de uma átomo com 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons é respectivamente 17 e 36 – Letra D

5. O número de prótons, elétrons e nêutrons do átomo 17Cl35 é respectivamente 17, 17 e 18 – Letra A

Fundamentos teóricos

Número atômico (Z)

É o número de prótons (partículas positivas) que o átomo tem em seu núcleo

Para o átomo neutro, o número de prótons é também igual ao número de elétrons.(partículas negativas) que o átomo tem em sua eletrosfera. Isto não é verdadeiro para espécies químicas (cátions e ânions) que perdem e ganham elétrons

Número de Massa (A)

É o número de prótons mais o número de nêutrons que o átomo tem em seu núcleo. Como o número atômico é o número de prótons, podemos definir o número de massa como sendo a soma do número atômico com o número de nêutrons

Expressões

Sendo :

Z = número atômico

A = número de massa

p = número de prótons

e = número de elétrons

n = número de nêutrons

Temos

Z = p

Z = p = e (para o átomo neutro)

A = p + n ou A = Z + n

Representação de um átomo genérico X de número atômico Z e número de massa A

ZXA

Exemplo 11Na23 é o átomo de sódio de número atômico 11 e número de massa 23. Este átomo tem 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons

Resolução do Exercício

4) O número atômico Z é o número de prótons = 17

O número de massa A = número atômico + número de nêutrons = 17 + 19 = 36

5) Para o átomo 17Cl35 temos:

Número de prótons = 17

Número de elétrons = 17

Número de nêutrons = 19

Aumentando seu conhecimento

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