1 - Qual dos átomos abaixo tem o mesmo número de elétrons que...

1) Nenhuma das alternativas está correta.

2) Z = 28

n = 22

3) p = 56

n = 82

e = 54

Explicação:

Questão 1. O oxigênio neutro possui 8 elétrons, logo, seu ânion de carga -1 possuirá 9 elétrons. Sendo assim, nenhuma das respostas é correta. É tentador ver o Z = 9 do flúor e apontá-lo como a resposta correta, mas como ele também está em sua forma aniônica de carga -1, possuirá 10 elétrons. Caso ele estivesse na sua forma neutra, aí sim ele também possuiria 9 elétrons e seria a resposta correta. Ou seja, muito provavelmente houve um erro na redação da questão.

As opções Na, Ca e S não podem ser corretas. O número de elétrons que possuem é alto demais se comparados ao do O-. Na seria o mais próximo, com 11 elétrons em seu estado neutro.

Questão 2. Na forma neutra, um átomo apresenta número igual de prótons e elétrons. Sendo assim, caso ele possua 28 elétrons, possui também 28 prótons. Como número atômico = número de prótons, ele possui Z = 28. Podemos identificá-lo como sendo o Níquel.

Sabemos que número de massa (A) = número de prótons (Z) + número de nêutrons (n). Logo, se A = Z + n, podemos afirmar também que n = A - Z. Sendo assim, n = 50 - 28, que é igual a 22.

Há de se constatar que o Níquel não possui apenas 22 nêutrons. Então, de duas uma: ou a questão foi um exemplo meramente ilustrativo, onde não importa se esse átomo existe ou não, ou novamente houve um erro na redação da questão.

Questão 3. Descrever o íon como "Ba 2" é um pouco vago, mas irei considerar como sendo um cátion "Ba 2+". Sendo assim, sabemos que o número atômico é igual ao número de prótons, logo p é obrigatoriamente igual a 56. Sabendo também que n = A - Z, conforme vimos na questão anterior, n = 138 - 56, que é igual a 82. Como se trata de um cátion de carga 2+, ele possui 54 elétrons.