1. Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustívei...
1. Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela formação da chuva ácida. Considere as reações a seguir e suas respectivas variações de entalpias, a 25ºC e 1 atm.
Com base nos dados fornecidos, é correto afirmar que a reação entre o dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio: SO2(g) + NO2(g) > NO(g) + SO3(g) é: *
A) Endotérmica, absorvendo 1033,69 kJ
B) Exotérmica, liberando 1033,69 kJ
C) Endotérmica, absorvendo 672,53 kJ
D) Endotérmica, absorvendo 41,72 kJ
E) Exotérmica, liberando 41,72 kJ
Com base nos dados fornecidos, é correto afirmar que a reação entre o dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio: SO2(g) + NO2(g) > NO(g) + SO3(g) é: *
A) Endotérmica, absorvendo 1033,69 kJ
B) Exotérmica, liberando 1033,69 kJ
C) Endotérmica, absorvendo 672,53 kJ
D) Endotérmica, absorvendo 41,72 kJ
E) Exotérmica, liberando 41,72 kJ
1 Resposta
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Exotérmica, liberando 41,72 kJ (Alternativa E).
Vamos primeiro calcular a variação de entalpia para 1 mol de cada substância:
SO₂ = - 2.372,90 ÷ 8 = - 296,61 kJ/mol
NO₂ = 67,64 ÷ 2 = 33,82 kJ/mol
NO = 180,58 ÷ 2 = 90,29 kJ/mol
SO₃ = - 3.158,41 ÷ 8 = - 394,80 kJ/mol
Como ΔH da reação é dada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, temos que:
ΔH = (90,29 + (-394,80)) - (-296,61 + 33,82)
ΔH = -304,51 + 262,79
ΔH = - 41,72 kJ
Como a variação de entalpia é menor que zero, temos uma reação exotérmica.
Espero ter ajudado!
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