1. Calcule o pH: a) no ponto de equivalência b) 0,25% M antes...
1. Calcule o pH:
a) no ponto de equivalência
b) 0,25% M antes
c) 0.25% M depois.
DADOS: concentração da solução de HCl: 0,998 M
concentração da solução de bórax: 0,05 M
Massa molar do bórax =381,4 g/mol
volume de borax: 25,02 mL
volume de HCl: 25,06 mL
a) no ponto de equivalência
b) 0,25% M antes
c) 0.25% M depois.
DADOS: concentração da solução de HCl: 0,998 M
concentração da solução de bórax: 0,05 M
Massa molar do bórax =381,4 g/mol
volume de borax: 25,02 mL
volume de HCl: 25,06 mL
1 Resposta
![nOH^-Restante = 3,1275.10^{-6}mol\V_{soluc{c}~{a}o} = 25,02.10^{-3}L +(99,75\% imes25,06.10^{-3}L)V_{soluc{c}~{a}o}=5,00.10^{-2}L\;[OH^-]=frac{3,1275.10^{-6}}{5,00.10^{-2}} =6,255.10^{-5}mol/L\pOH = -log[OH^-]pOH = -log(6,255.10^{-5})pOH = 4,2pH + pOH = 14pH = 14 - 4,2\oxed{pH=9,8}](/image/0700/6497/17848.png)
![c);0,25\%;depois;do;ponto;de;equival^{e}ncia:\ nH^+Restante=0,25\% imes nOH^-Inicial
H^+Restante= 0,25\% imes 0,05mol/L; imes25,02.10^{-3}L imes2
H^+Restante=6,255.10^{-6}mol\V_{soluc{c}~{a}o} = 25,02.10^{-3}L +(100,25\% imes25,06.10^{-3}L)V_{soluc{c}~{a}o}=5,0143.10^{-2}L\;[H^+] = frac{6,255.10^{-6}}{5,0143.10^{-2}} = 1,247.10^{-5}mol/L\pH=-log[H^+]pH=-log(1,247.10^{-5})\oxed{pH = 3,9}](/image/0700/6497/4002f.png)
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