Escreva os nomes de algumas substâncias químicas que você enco...
1 Resposta
1 -
Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico, ou seja, HCl.
Ácido fosfórico é H₃PO₄.
Ácido sulfúrico é o H₂SO₄.
Ácido nítrico é HNO₃.
R: a)
2 -
Encontramos ácido acético (H3CCOOH), um ácido de caráter fraco.
R: e)
3 -
a) Ácido hipoiodoso: HIO.
Ácido perbrômico: HBrO₄.
b) H₂SO₃: ácido sulfuroso.
H₃PO₄: ácido fosfórico.
4 -
HgCl₂ é um sal.
CaO é um óxido básico.
KOH é uma base forte.
HCl é um ácido forte.
R: d)
5 -
H₂SO₄: g) em baterias de carros, e) como fertilizante.
H2CO3: d) em águas minerais gaseificadas.
NaOH: b) na fabricação de sabões, c) fabricação de vidros.
Mg(OH)₂: f) como antiácido estomacal.
R: d)
6 -
Não, pois apenas aqueles ácidos que possuam baixíssimo pH (como o HCl, H₂SO₄) ou compostos tóxicos na sua composição são prejudiciais ao ser humano em contato em sendo ingeridos, inalados por exemplo. Como estudamos, existem diversas aplicações úteis dos ácidos no dia a dia que fazem bem.
7 -
Os hidrácidos são ácidos que possuem hidrogênio e não possuem oxigênio na composição. Exemplos: HCl, HBr, HI, HF, HCN, H₂S.
Os oxiácidos por sua vez são compostos ácidos que possuem, além do hidrogênio, oxigênio na composição. Exemplos: H₂CO₃, H₃PO₄, HNO₃, HNO₂, H₂SO₃, H₂SO₄, HClO₄.
8 -
A ionização é o nome do processo de formar íons através da quebra da ligação covalente. Isso acontece nos ácidos quando em solução, pois eles são formados por ligações covalentes onde ocorre o compartilhamento de elétrons.
Exemplo: Ionização do HCl em água: HCl -> H⁺ + Cl⁻
A dissociação é o nome do processo de separar íons através do enfraquecimento da ligação iônica. Ocorre nas bases e nos sais quando em solução ou fundidos, uma vez que eles são formados por ligações iônicas em que acontece a doação e recebimento de elétrons.
Exemplo: Dissociação do NaOH em água: NaOH -> Na⁺ + OH⁻
Apesar de ambos os procedimentos formarem íons, eles ainda são notadamente distintos.
9 -
A presença de átomos de oxigênio + outro tipo de átomo, em que o oxigênio é o átomo MAIS eletronegativo. Exemplo: SO₂, SO₃, CO, CO₂, NO₂, NO, SiO₂, CaO, NaO, Br₂O, H₂O. Não é óxido: OF₂, pois F é mais eletronegativo.
10 -
Óxidos ácidos são aqueles que formam ácidos ao reagirem com a água. Ou formam sal + água se reagirem com base.
Ex: CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
SO₃ + 2 NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
Óxidos básicos são aqueles que formam bases ao reagirem com a água. Ou formam sal + água se reagirem com ácido.
Ex: NaO + H₂O ⇄ 2 NaOH
MgO + 2 HCl -> MgCl₂ + H₂O
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