Uma pessoa bebe 100 gramas de água a 20 graus. sabendo se que...
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Aqui diz que você é do Ensino superior, portanto, usarei cálculo integral para demonstrar os resultados com maior precisão. Caso não domine cálculo integral, faça um comentário que refaço a questão.
Seja:
![d'Q=mcdT]()
a quantidade infinitesimal de calor (d'Q) que determinada massa (m) com calor específico (c) na temperatura infinitesimal (dT) comporta.
Possuímos 100g com calor específico 1 cal/gºC
ou seja:
![displaystyle C_v=frac{100 cal}{ºC}]()
é a capacidade térmica da água ingerida e obtemos:
![displaystyle i)~~~~d'Q=mcdT=C_vdT\\ii)~~~Delta Q=intlimits_{20ºC}^{36,5ºC}C_vdT\\iii)~~Delta Q=left[frac{}{} C_vT
ight]^{36,5ºC}_{20ºC}\\iv)~~~Delta Q=C_v(36,5-20)ºC\\v)~~~~Delta Q=C_v16,5ºC=frac{100~cal}{ºC}16,5ºC=oxed{1650~cal}]()
ou seja, a água absorveu 1650 calorias do corpo da pessoa que a ingeriu para poder aumentar sua temperatura em 16,5ºC para ficar em equilíbrio com o corpo.
Note que a temperatura do corpo não se altera por ser tratado no exercício como reservatório térmico.
Caso não consiga visualizar sua resposta, acesse-a pelo link
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Bons estudos!
Seja:
a quantidade infinitesimal de calor (d'Q) que determinada massa (m) com calor específico (c) na temperatura infinitesimal (dT) comporta.
Possuímos 100g com calor específico 1 cal/gºC
ou seja:
é a capacidade térmica da água ingerida e obtemos:
![displaystyle i)~~~~d'Q=mcdT=C_vdT\\ii)~~~Delta Q=intlimits_{20ºC}^{36,5ºC}C_vdT\\iii)~~Delta Q=left[frac{}{} C_vT
ight]^{36,5ºC}_{20ºC}\\iv)~~~Delta Q=C_v(36,5-20)ºC\\v)~~~~Delta Q=C_v16,5ºC=frac{100~cal}{ºC}16,5ºC=oxed{1650~cal}](/image/0258/0550/fa558.png)
ou seja, a água absorveu 1650 calorias do corpo da pessoa que a ingeriu para poder aumentar sua temperatura em 16,5ºC para ficar em equilíbrio com o corpo.
Note que a temperatura do corpo não se altera por ser tratado no exercício como reservatório térmico.
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