Em um vaso fechado, tem-se 4,0 g de hidrogê-nio (massa molecul...

Explicação:

Aqui iremos aplicar os conhecimentos que adiquirimos com termodinâmica, para ser exato, quando falamos sobre a constante de Avogadro e mols, também equação de Clayperon, mas isso é só um detalhe.

Então vamos lá.

Sabemos que quando estamos nos referindo a mol é basicamente se referir a quantidade de matéria que contém certas unidades elementares em comparação com 12g de isotopo de carbono 12. Simplesmente representaria a quantidade de unidades elementares existente em um determinado corpo.

É bastante importante lembrar que a massa do corpo e a quantidade de matéria(mol), são diretamente proporcionais e constante.

Então...

m/n=constante

E isso também vai ser igual a massa molecular.

m/n=M

Então para calcularmos a quantidade de mols existente em um sistema...

m=M*n

n=m/M

Sendo...

m=massa do corpo

M=massa molar

n=quantidade de matéria(mol)

a) m=4,0g

M= 2g

Então...

n= 4/2

n= 2mol

b)Para calcularmos a quantidade de moléculas é só utilizarmos a constante de Avogadro.

Na=6,022*10^23moléculas/mol

Qm(Quantidade de moléculas) = 6,022*10^23*2

Qm(Quantidade de moléculas) = 12,044*10^23moléculas

Qm(Quantidade de moléculas)= 1,2044*10^24moléculas