1) Qual a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100g de sulf...
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resposta: 1270 g
Explicação: Primeiro devemos calcular a massa molar do sulfeto ferroso e do cloreto ferroso:
Sulfeto ferroso: 56 + 32 = 88 g/mol;
Cloreto ferroso: 56 + (35,5 x 2) = 56 + 71 = 127 g/mol.
Assim, considerando a proporção estequiométrica dos dois, temos que 88 g de sulfeto ferroso geram 127 g de cloreto ferroso.
Foi usado 1.100 g com pureza de 80%. Logo, reagiu:
1.100 x 0,80= 880 g de sulfeto ferroso
Logo, irá se formar:
88 g de sulfeto ferroso 127 g de cloreto ferroso
880 g de sulfeto ferroso x
x = 1.270 g de cloreto ferroso
Espero ter ajudado!
Bons estudos!
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