VConsidere as seguintes equações químicas: a)2H2(g) + O2(g) →...
VConsidere as seguintes equações químicas: a)2H2(g) + O2(g) → 2 H2O (s) ; ∆= -582,2 KJ
Que quantidade de energia se liberta quando se forma 1 mol de água no estado sólido
c)2H2(g) + O2(g) → 2 H2O (g); ∆= -483,6 KJ
b)2H2(g) + O2(g) → 2 H2O (ℓ); ∆= 571,6 KJ
segundo a equação: H2(g) + ½ O2(g) ⇆ H2O (s)
Que quantidade de energia se liberta quando se forma 1 mol de água no estado sólido
c)2H2(g) + O2(g) → 2 H2O (g); ∆= -483,6 KJ
b)2H2(g) + O2(g) → 2 H2O (ℓ); ∆= 571,6 KJ
segundo a equação: H2(g) + ½ O2(g) ⇆ H2O (s)
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