Urgentedistribuição eletrônica fosfina ​

Graças ao modelo proposto por Sommerfeld de Subníveis de energia (sub-regiões dos níveis de energia) detalhado a seguir:

Níveis: O átomo apresenta um total de sete níveis, representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q, cada um com uma quantidade específica de energia.

Subníveis: Cada nível apresenta uma quantidade específica de subníveis, que são representados apenas por quatro letras: s, p, d, f.

K – 1 subnível (s), L – 2 subníveis (s, p), M - 3 subníveis (s, p, d), N - 4 subníveis (s, p, d, f), O- 4 subníveis (s, p, d, f), P - 3 subníveis (s, p, d), Q - 2 subníveis (s, p)

Orbitais: Cada subnível apresenta uma quantidade diferente de orbitais:

s = 1 orbital, p = 3 orbitais, d = 5 orbitais, f = 7 orbitais.

Observação: Em cada orbital, podemos encontrar, no máximo, dois elétrons. Assim, o número máximo de elétrons em um subnível é de:

s = 2 elétrons, p = 6 elétrons, d = 10 elétrons, f = 14 elétrons.

Tendo conhecimento de todas essas informações, o químico norte-americano Linus Carl Pauling desenvolveu uma ferramenta para distribuir os elétrons de um átomo de forma mais prática no papel. Essa importante ferramenta foi denominada de diagrama de Linus Pauling. Nesse diagrama, temos a presença apenas de níveis e subníveis.