Uma solução aquosa de naoh apresenta densidade de 1,2g/ml e co...
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Primeiramente, calculamos a massa de soluto (NaOH) na solução
C=T*D*1000
C=0.4*1.2*1000
C=480g/l
Temos que em 1L de solução temos 480g de soluto, logo a massa de solvente será 1200-480=720g.
Agora calculamos o número de mol de soluto e de solvente
Massas molares
NaOH=40g/mol
H2O=18g/mol
1mol NaOH40g
x480g
x=12mol
1mol H2O18g
x720g
x=40mol
Agora, calculamos a fração molar do solvente
x=n/nt
Onde n é o número de mol do solvente e nt é o número total de mol na solução. O mesmo é 12+40=52mol
x=40/52
x=0.77
Agora do soluto
x=12/52
x=0.23
C=T*D*1000
C=0.4*1.2*1000
C=480g/l
Temos que em 1L de solução temos 480g de soluto, logo a massa de solvente será 1200-480=720g.
Agora calculamos o número de mol de soluto e de solvente
Massas molares
NaOH=40g/mol
H2O=18g/mol
1mol NaOH40g
x480g
x=12mol
1mol H2O18g
x720g
x=40mol
Agora, calculamos a fração molar do solvente
x=n/nt
Onde n é o número de mol do solvente e nt é o número total de mol na solução. O mesmo é 12+40=52mol
x=40/52
x=0.77
Agora do soluto
x=12/52
x=0.23
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