Uma solução é dita 212 g/l de nitrato de magnésio Mg(NO3)2. Qu...

Uma solução 212 g/L de Mg(NO3)2 tem uma concentração molar de aproximadamente 1,4 mol/L.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

a) Concentração

A concentração de uma solução, sistema homogêneo, expressa a quantidade de soluto (substância que foi solubilizada pela outra substância denominada de solvente) em um determinado volume ou massa de solução (soluto + solvente)

Existem diferentes formas de expressar tal concentração e entre elas temos a concentração em quantidade de matéria, também chamada de concentração molar ou concentração em mol/L

b) Concentração em mol/L

Expressa o número de mol do soluto dividido pelo volume da solução em litro.

c) Mol

Em  química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,0x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,0x10^23 é conhecido como número de Avogadro

d) Massa Molar

É a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12. No caso do problema, tais massas foram fornecidas

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Passo 1 – Cáculo da massa molar do Mg(NO3)2

Considerando Mg = 24u; N = 14 u e O = 16 u temos

Mg(NO3)2 = 1 x 24 + 2 x 14 + 2 x 3 x 16 = 148 g/mol

Passo 2 – Cáculo do número da concentração em mol /L de Mg(NO3)2

Em 1 litro de solução temos 212 g de Mg(NO3)2

Assim

148 g ===========1mol

212 g                       n

n = 212 / 148 = 1,43 mol existente em 1 L de solução ou aproximadamente 1,4 mol/L

AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO

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