Uma solução de NaOH foi padronizada pela titulação de uma quan...
Uma solução de NaOH foi padronizada pela titulação de uma quantidade conhecida de hidrogenoftalato de potássio, padrão primário: O NaOH foi então usado para encontrar a concentração de uma solução desconhecida de H2SO4: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O a) A titulação de 0,824 g de hidrogenoftalato de potássio requer 38,314 g de solução de NaOH para atingir o ponto final detectado pela fenolftaleína como indicador. Encontre a concentração de NaOH (número de moles de NaOH/ kg de solução). b) Uma alíquota de 10,00 mL de uma solução de H2SO4 requer 57,911 g de solução de NaOH para atingir o ponto final com fenolftaleína. Encontre a molaridade de H2SO4.
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45,7 mL x mol H2SO4
1000 mL 0,5 mol
x = 0,02285 mol de H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H20
1 mol H2SO4 2 mols NaOH
0,02285 mol y
y = 0,0457 mol de NaOH
0,0457 mol 20,0 mL soluçao de NaOH
z mol 1000 mL
z = 2,285 mol/L
pH + pOH = 14
pOH = - log [OH-] = - log 2,285 = - 0,36
Portanto, pH + (-0,36) = 14 --> pH = 14 + 0,36
pH = 14,36
1000 mL 0,5 mol
x = 0,02285 mol de H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H20
1 mol H2SO4 2 mols NaOH
0,02285 mol y
y = 0,0457 mol de NaOH
0,0457 mol 20,0 mL soluçao de NaOH
z mol 1000 mL
z = 2,285 mol/L
pH + pOH = 14
pOH = - log [OH-] = - log 2,285 = - 0,36
Portanto, pH + (-0,36) = 14 --> pH = 14 + 0,36
pH = 14,36
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