Uma solução contém 45 g de glicose (C6H12O6), 120 g de ácido a...

Question

Uma solução contém 45 g de glicose (C6H12O6), 120 g de ácido a...

Uma solução contém 45 g de glicose (C6H12O6), 120 g de ácido acético (C2H4O2) e 90 g de água (H2O). Qual a fração molar do ácido acético na solução? (Dados: massas atômicas: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)

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Conceitos pré-cálculo

A fórmula de fração molar é dada por:

$X = frac{n}{N}$

onde:

X = fração molar

= número de mols

= número de mols total

Cálculo

Calculo o número de mols de cada substância:

n C_6H_12O_6 = $frac{45}{180}$

n = 0,25 mol

n C_2H_4O_2 = $frac{120}{60}$

n = 2 mols

n H_2O = $frac{90}{18}$

n = 5 mols

= 7,25 mols

$XC_2H_4O_2 = frac{2}{7,25}$

XC_2H_4O_2 ≅ 0,275

∴ (portanto) a fração molar do ácido acético é de 0,275

Considerações finais

Espero ter ajudado.

Uma solução contém 45 g de glicose (C6H12O6), 120 g de ácido a...

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