Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A...
Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u) * 1 ponto
a) 0,4 e 0,18
b) 0,16 e 0,216
c) 0,25 e 0,75
d) 0,426 e 0,574
e) 40 e 120
a) 0,4 e 0,18
b) 0,16 e 0,216
c) 0,25 e 0,75
d) 0,426 e 0,574
e) 40 e 120
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Este é um exercício sobre soluções: fração molar.
Vamos ao exercício!
1º passo: calcular a massa molar do NaCl e H₂O:NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
H₂O = 2.1 + 16 = 18 g/mol
2º passo: determinar a quantidade de matéria do soluto (n₁), do solvente (n₂) e da solução (n):Para o soluto (n₁): n₁ = m₁ / M₁ ⇒ n₁ = 160 / 40 ⇒ n₁ = 4 mols
Para o solvente (n₂): n₂ = m₂ / M₂ ⇒ n₂ = 216 / 18 ⇒ n₂ = 12 mols
Para a solução (n): n = n₁ + n₂ ⇒ n = 4 + 12 ⇒ n = 16 mols
3º passo: determinar a fração molar (fração de quantidade de matéria):Para o soluto (X₁): X₁ = n₁ / n ⇒ X₁ = 4 / 16 ⇒ X₁ = 0,25
Para o solvente (X₂): X₂ = n₂ / n ⇒ X₂ = 12 / 16 ⇒ X₂ = 0,75
resposta:0,25 e 0,75
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