Uma massa de 0,5g de sódio sólido foi colocado na presença de...

Uma massa de 0,5g de sódio sólido foi colocado na presença de 500mL de água a 25°C (densidade água = 0,997 g/mL). É de conhecimento que o sódio sólido tem um teor de pureza de 96%. Sabendo destas informações, qual o volume de hidrogênio que será produzido a partir da mistura destes dois reagentes considerando que a pressão atmosférica é de 1 atm? Justifique sua resposta a partir de cálculos usando a reação balanceada da equação química abaixo. (Dados: Massa atômica do Na = 22,98 g/mol, Massa molar da H2O = 18,01g/mol, massa molar do H2 = 1,01 g/mol, constante dos gases ideais (R) = 0,082 atm. L/mol. K)