Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de vo...

6 L de um gás que inicialmente 2,5 atm e 27 oC, sofre uma transformação na qual sua pressão é elevada em 0,5 atm, sofrendo uma contração de volume de 1 L. Nestas condições temos:

O gás estará na mesma temperatura inicial ou seja a 27 oC ou 300 K sofrendo portanto uma transformação isotérmica

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Quando um gás em um estado inicial 1,  passa para um estado final 2, a quantidade de matéria permanece a mesma, variando sua Pressão, Temperatura e Volume de acordo com a equação geral dos gases:

P1V1/T1 = P2V2/T2 onde

P1 = Pressão inicial do gás (atm, mm Hg)

V1 = Volume inicial do gás (l, cm3, dm3)

T1 = temperatura inicial absoluta = T1oC + 273

P2 = Pressão final do gás (nas mesmas unidades de P1)

V1 = Volume final do gás (nas mesmas unidades de V1)

T2 = temperatura final absoluta = T2oC + 273

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Temos que:

P1 = 2,5 atm

V1 = 6 L

T1 = 27 + 273 = 300 K

P2 = 3,0 atm

V2 = 5 L

T2 = a determinar

Substituindo na fórmula

2,5 x 6 / 300 = 3 x 5 / T2

15 / 300 = 15 / T2

T2 = 300 K ou 27 oC ou seja a transformação é isotérmica

AUMENTANDO O CONHECIMENTO

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