Uma amostra de 1,596 g de Na2CO3 hidratado fornece, após aquec...
Uma amostra de 1,596 g de Na2CO3 hidratado fornece, após aquecimento, 0,591 g de Na2CO3 anidro. Calcule a quantidade de matéria (em mol) de água presentes em um mol de hidrato.
1 Resposta
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10 mol
Explicação:
Massa Molar Na2CO3 = 2x23 + 3x16 + 12 = 46 + 48 + 12 = 106 g/mol
0,591 --> X mol
106 --> 1 mol
X = 0,591/106
X = 0,0056 mol de Na2CO3 em 0,596 g
1,596 - 0,591 = 1,005 g de H2O
1,005 --> Y
18 --> 1 mol de H2O
Y = 0,056
0,0056 mol de Na2CO3 --> 0,056... mol de H2O
1 mol de Na2CO3 --> Z mol de H2O
Z = 10 mol de H2O a cada mol de Na2CO3
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