Um técnico de laboratório preparou uma solução de hidróxido de...
1 Resposta
Resposta:
200,00 mg.
Explicação:
O exercício pede para gente descobrir a massa utilizada no preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de 250 ml, e para isso nos fornece a molaridade desse solução, 0,02 mol/L.
Como o exercício pede para descobrir em 250 ml, a gente precisa descobrir quanto mol temos em 250 ml e não em 1 L (1000 ml):
0,02 mol ------------- 1000 ml
x mol ------------------ 250 ml
1000x = 250 x 0,02
1000x = 5
x = 5/1000
x = 0,005 mol
A massa molar do hidróxido de sódio é 40 g/mol, pois é a massa do Na + O + H, ou seja, 23 + 16 + 1.
1 mol ------------- 40 g
0,005 mol ----- x g
x = 40 x 0,005
x = 0,2 g
Porém o exercício pede a massa em mg:
1 g ---------- 1000 mg
0,2 g ------- x g
x = 1000 x 0,2
x = 200 mg
Espero ter ajudado :)
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