Um recipiente rigido contem 2 gramas de oxigênio à pressão de...
Um recipiente rigido contem 2 gramas de oxigênio à pressão de 2 atm e temperatura de 87 c sendo que a massa molecular de o2 é 32 g/mol. qual o volume da amostra ?
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Dados:
m (massa) = 2 g
M (massa molecular) = 32 g/mol
P (pressão) = 2 atm
T (temperatura) = 87 ºC = 360 K (tem que converter para kelvin. Basta somar com 273)
R (constante dos gases perfeitos) = 0,082 (como as unidades estão em atm, k e mol, usaremos esse valor)
V (volume) = ?
Agora é só aplicar na equação de Clapeyron:
PV = nRT
PV = mRT/M
2V = 2.0,082.360/32
64V = 59,04
V = 0,92 l
m (massa) = 2 g
M (massa molecular) = 32 g/mol
P (pressão) = 2 atm
T (temperatura) = 87 ºC = 360 K (tem que converter para kelvin. Basta somar com 273)
R (constante dos gases perfeitos) = 0,082 (como as unidades estão em atm, k e mol, usaremos esse valor)
V (volume) = ?
Agora é só aplicar na equação de Clapeyron:
PV = nRT
PV = mRT/M
2V = 2.0,082.360/32
64V = 59,04
V = 0,92 l
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