Um quimico possui em seu estoque, uma solução aquosa de hidrox...
Um quimico possui em seu estoque, uma solução aquosa de hidroxido de sódio cuja concentração molar é 15mol/l, no entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidroxido de sódio com concentração molar de 4,5mol/l. calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 7l da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.
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Diluição
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C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 15 mol/L
V1= 7 L
C2= 4,5 mol/L
V2= ?
V2= C1*V1 ÷ C2
V2= 15 mol/L * 7 L ÷ 4,5 mol/L
V2= 23,33 ≅ 23,5 L este é o volume final da solução, como partimos de 7 L da solução estoque (inicial), foram adicionados: 23,5 L - 7 L= 16,5 L de água
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