Um íon W+ possui 20 nêutrons e número de massa 39. Sabe-se que...

Explicação:

Olá,

Primeiramente vamos achar o número de Prótons do íon W+ :

Número de Massa = Número de Prótons + Número de Neutrons

39 = P + 20

P = 39 - 20 → Prótons = 19

Em um átomo neutro o número de Prótons é igual ao número de Elétrons. No entanto como o íon W+ é um cátion (por causa do sinal positivo da sua carga) isso significa que ele perde elétrons, ficando ''mais positivo''. P/ saber quantos elétrons ele perdeu basta olharmos a sua carga elétrica :

W+ → (Como não há nenhum número perto desse sinal de mais isso significa que o número de elétrons perdidos é igual a 1). Se o seu átomo neutro tinha 19 elétrons o seu cátion monovalente (W+) vai ter 18 elétrons.

Como o íon W+ é isoeletronico do átomo X isso significa que eles possuem a mesma quantidade de elétrons. Portanto X tem 18 elétrons.

Como em um átomo neutro o número de Prótons é igual ao número de Elétrons então o átomo X por ser neutro vai apresentar 18 Prótons.

Como :

Número de Massa = Número de Prótons + Número de Neutrons

40 = 18 + N

N = 40 - 18 → 22 Neutrons.