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Um estudante de Química determinou a massa molecular de um produto gasoso que se comporta como gás ideal e cuja massa específica é 0,73 g/L, quando a pressão é 1,5 atm e a temperatura é 127 °C. Considerando a possibilidade de encontrar um valor aproximado no resultado do cálculo efetuado, escolha a única alternativa que apresenta o gás pesquisado pelo estudante. (massa atômica - H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35)

a) N2

b) CH4

c) Cl2

d) O2

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