Um dos compostos de ferro e oxigênio, o 'óxido de ferro negro'...

A fórmula empírica do óxido de ferro negro é .

Alternativa correta letra A.

Explicação:

Para a resolução deste exercício teremos de realizar a proporção e substituir nos valores do enunciado.

1° Devemos pensar: "Qual a porcentagem (%) 1,771 gramas de Ferro está representada em 2,448 gramas de amostra?"

2,448 gramas de amostra --- 100%

1,771 gramas de Fe           ---    x

Temos, aproximadamente, 72% de Ferro na amostra.

Logo, a quantidade de ferro é dada pela diferença entre a amostra total e a porcentagem férrica.

2° Substituindo nas alternativas

A massa molar do ferro é: 55g.

A massa molar do oxigênio é: 16g.

Com isso, basta substituirmos na sua equação

3*55 = 165g

16*4 = 64g

Somando-se as massas teremos: 229g

165 gramas de ferro representa quantos % de 229 (massa total)?

229 -- 100%

165 -- x

Se o ferro possui 72% da amostra o oxigênio será dado pela diferença da amostra total (100%)

Oxigênio =

Oxigênio = 28%

Corroborando com o que vimos acima.