Um ácido sulfúrico concentrado e 98.0% em massa, densidade de...

30 Ton

Explicação:

Reação química balanceada que ocorre

H₂SO₄ + CaO --> CaSO₄ + H₂O

Dados

V= 3,0*10⁴ L

MM(H₂SO₄)= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(CaO)= 56 g/mol ==> mol= 56 g

C(H₂SO₄)= 95%

D= 1,84 g/mL ==> 1,84 Kg/L

- cálculo da massa teórica (100%) de H₂SO₄

Aplicar

D= m ÷ V onde D= densidade, m= massa, V= volume  da solução

m= D * V

m= 1,84 Kg/L * 3,0 * 10⁴ L

m= 5,52 * 10⁴ Kg

- cálculo da massa real de H₂SO₄

Regra de três

5,52 * 10⁴ Kg --- 100%

 x   95%

x= 5,52 * 10⁴ Kg * 95% ÷ 100%

x= 5,24 * 10⁴ Kg

- cálculo da massa de CaO necessária para neutralizar o H₂SO₄

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de CaO (56 g) reage com 1 mol de H₂SO₄ (98 g), assim:

Regra de três

98 g(H₂SO₄) 56 g(CaO)

5,24 * 10⁴ Kg(H₂SO₄) ---   y g(CaO)

y= 56 g * 5,24 * 10⁴ Kg ÷ 98 g

y= 2,99 *  10⁴ Kg ==> y≅ 30 Ton