Tem-se 1 kg de água e uma panela que é levada ao fogo aquecend...
Tem-se 1 kg de água e uma panela que é levada ao fogo aquecendo o líquido até a temperatura de 60 °C. Calcule a quantidade de calor envolvida no processo sabendo-se que inicialmente a água estava à uma temperatura de 25 °C. Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g°C. * Q = -35000 cal. Q = 35000 cal. Q = 70000 cal. Q = 25000 cal.
1 Resposta
resposta: Q = 35000cal
Explicação: De acordo com a equação Q = m * c * dT, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa e dT(Delta T) é a variação de temperatura, os valores a serem substituídos serão:
m = 1Kg = 1000g
c = 1,0 cal/g*ºC
dT = 60ºC - 25ºC = 35ºC
temos,
Q = 1000g * 1,0 cal/g*ºC * 35ºC
Q = 35.000 cal
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