Seja a reação de combustão do metano representada por: ch4 + 2...

Reação balanceada que ocorre: CH₄ + 2 O₂--> CO₂ + 2 H₂O

Dados

MM(CH₄): 12 u + 4*1= 16 u ==> MM(CH₄): 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(O₂): 16*2 u = 32 u ==> MM(O₂)= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(CO₂): 12  u + 32  u = 44 u ==> MM(CO₂)= 44 g ==> mol= 44 g

MM(H₂O): 18 u ==> MM(H₂O)= 18 g/mol ==> mol= 18 g

2 mol(O₂): 2*32 g = 64 g

2 mol(H₂O): 2*18 g= 36 g

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é 1:2:1:2 isto é, 1 mol de metano reage com 2 moles de oxigênio, produzindo 1 mol de gás carbônico e 2 moles de água;

- cálculo da massa de oxigênio que deve reagir com metano suficiente, para formar 180 g de água

Regra de três

64 g(O2) --- 36 g(H2O)

 x  180 g(H2O)

x= 64 g * 180 g / 36 g

x= 320 g de oxigênio são necessários para formar 180 g de água;

- cálculo para verificar a massa de gás carbônico produzida pela reação de 320 g de oxigênio com metano suficiente.

64 g(O2) --- 44 g(CO2)

320 g    y

y= 44 g * 320 g / 64 g

y= 220 g

- concluímos que 320 g de oxigênio reage com 80g de metano, formando 180g de água e 220g de gás carbônico

Letra b)

Obs: Questão muito mal redigida...