Sabendo que o Ka para o ácido acético é 1,75 × 10–5 , determin...

Olá!

Equação de ionização do ácido acético:

CH3COOH ⇌ H⁺(aq) + CH3COO⁻(aq)

↓ ↓ ↓

inicio : 0,1 M 0 0

final : 0,1 - x x x

Ka = [ produtos / reagentes ]

Ka = [ H⁺ ] * [ CH3COO⁻] / [ CH3COOH ]

Ka = [ x * x ] / [ 0,1 - x ]

1,75*10⁻⁵ = x² / 0,1 - x

1,75*10⁻⁵ * ( 0,1 - x ) = x²

( 1,75*10⁻⁵ * 0,1 ) - ( 1,75*10⁻⁵ x ) = x²

1,75 * 10⁻⁶ - 1,75*10⁻⁵ = x²

x² + 1,75*10⁻⁵ x - 1,75*10⁻⁶

usamos equação de baskara :

a = 1 , b = 1,75*10⁻⁵ e c = 1,75*10⁻⁶

x = - b+/- √ b²- 4* a * c / 2 a

+/- √3,0625*10⁻¹⁰ - 7*10⁻⁶ / 2

x = 0,0013 , a raiz negativa desconsideramos

Por fim:

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log [ 0,0013 ]

pH = 2,88

espero ter ajudado!