Químico necessita preparar uma solução de cloreto de bário que...

2,7 mol de cloreto de bário e 0,074 mol de cloreto de sódio tem respectivamente 559,71 g e 4,29 g

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Conceito I: Molécula: É um conjunto de átomos de elementos químicos iguais ou diferentes

Conceito II: Massa Atômica: é a massa de um átomo, expressa em unidades de massa atômica, representadas éla letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito III: Massa Molecular: é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito IV: Mol: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro. Na maioria dos problemas é comum usar 6 x 20^23

Conceito V: Massa molar: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Passo I – Fórmula dos sais

Cloreto de Bário – BaCl2

Cloreto de sódio – NaCl

Passo II – Cálculo das massas molares

BaCl2 = 1 x 137,3 + 2 x 35 – 137,3 + 70 = 207,3 g/mol

NaCl = 1 x 23 + 1 x 35 = 58 g/mol

Passo III – Cálculo das massas

BaCl2

207,3 g ========== 1 mol

m ============== 2,7 mol

m = 2,7 x 207,3 = 559,71 g

NaCl

58 g ========== 1 mol

m =========== 0,074 mol

m = 0,074 x 58 = 4,29 g

Aumentando seu conhecimento

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