Questão 8) Uma amostra contendo 4 mol desse gás exerce uma pre...

V = 40 L

Explicação:

P×V=n×R×T

Lembrando que R é a constante universal dos gases que tem como um dos seus valores possíveis o equivalente a 0,082 e que T é a temperatura, que quando se utiliza o valor para R=0,082 , deve aparecer na escala Kelvin.

Dados do problema:

P= 2,46 atm

T= 27°C = 300K (kelvin)

*Para transformar a temperatura de °C para Kelvin, basta pegar a temperatura em °C e somar com 273, resultando em K

n= 4 mols

V=?

Substituindo na equação:

P×V=n×R×T

2,46×V = 4×0,082×300

2,46×V = 0,082×1200

2,46×V = 98,4

V = 98,4 ÷ 2,46

V =P×V=n×R×T

Lembrando que R é a constante universal dos gases que tem como um dos seus valores possíveis o equivalente a 0,082 e que T é a temperatura, que quando se utiliza o valor para R=0,082 , deve aparecer na escala Kelvin.

Dados do problema:

P= 2,46 atm

T= 27°C = 300K (kelvin)

*Para transformar a temperatura de °C para Kelvin, basta pegar a temperatura em °C e somar com 273, resultando em K

n= 4 mols

V=?

Substituindo na equação:

P×V=n×R×T

2,46×V = 4×0,082×300

2,46×V = 0,082×1200

2,46×V = 98,4

V = 98,4 ÷ 2,46

V = 40 L (Litros)