QUEM RESOLVER É LINDO Uma solução aquosa de sulfato de alumíni...

SOU LINDO

a) Dados:

Volume ~100 mL ~0,1 L

massa ~68,4 g

massa molar do sulfato de aluminio ~ 342 g/mol

Molaridade?

M= m / mm x v

M= 68,4 / 342 x 0,1

M= 68,4 / 34,2

M= 2,0 mol/L

b)Al2(SO4)3 > 2 Al³+(aq) + 3 SO²-4(aq)

  1 mol                            2 mols          3 mols

2,0 mol/L                        4,0 mol/L        6 mol/L

se o grau de dissociação (α%) do sulfato de alumínio é igual a 60% logo:

4,0 mol/L de Al³+(aq) > 100 %

 x > 60 %

100x= 4,0.60

100x=240

x=240/100

x= 2,4 mol/L de íons de Al³+(aq)

6,0 mol/L de SO-²4(aq) > 100%

x > 60%

100x=6,0.60

100x=360

x=360/100

x=3,6 mol/L de SO-²4(aq)

espero ter ajudado

bons estudos.

Explicação: